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化学 酸と塩基酸と塩基の定義酸と塩基の定義酸と塩基（水に溶ける塩基性（水素イオン指数 (pH) が7より大きい）を示し、酸と中和する物質をアルカリと呼ぶ）の定義には、アレニウスの定義とブレンステッドの定義の２種類がある。アレニウスの定義はあ...

中和と塩中和中和とは酸と塩基の反応である。酸のH+を塩基が受け取る。酸のH+と塩基のOH-が反応してH2Oになる場合が多いが、例外もある。塩酸とアンモニアの中和では水は発生しない塩（えん）酸の陰イオンと、塩基の陽イオンがイオン結合した物質を...

中和の量的関係中和とは中和とは、酸と塩基が塩を形成する化学反応である酸が持つH+と、塩基が持つOH-が同じ量だけある時に、酸性・塩基性の性質が失われる現象である。中和の量的関係中和における酸と塩基について、次の式が成り立つ。どの式も最終的に...

化学 酸化還元反応酸化と還元の定義酸化還元反応とは酸化還元反応とは化学反応のうち、原子やイオンあるいは化合物間で電子の授受がある反応のことである。一方が酸化されれば、一方は必ず還元される。このことを酸化還元反応の同時性と呼ぶ。その定義はいく...

金属結晶金属結晶とは金属原子同士が、自由電子によって結ばれた結合を金属結合と呼ぶ。金属結合によって結ばれ、規則正しく配列した原子集団を金属結晶と呼ぶ。金属結晶内では自由電子が原子の周りを自由に動き回っている。金属の結晶格子結晶の粒子の配列を...

状態変化と熱量状態変化三態の変化にはそれぞれ名前が付けられている。気体→（凝縮）→液体→（凝固）→固体気体←（蒸発）←液体←（融解）←固体気体←（昇華）←固体気体→（昇華）→固体状態変化と熱量状態変化には熱の移動が伴う。融解熱ある物質が1m...

ボイル・シャルルの法則ボイルの法則ボイルは、気体の体積は圧力に反比例するという法則を発見した。P1V1 = P2V2（Pは圧力、Vは体積）シャルルの法則シャルルは、気体の体積は絶対温度に比例するという法則を発見した。V1 / T1 = V2...

溶けるとは？極性溶媒と無極性溶媒溶液は極性（物質内での電気的偏り）の有無によって分類することができる。極性が液体を極性溶媒と呼ぶ。極性がない液体を無極性溶媒と呼ぶ。水は代表的な極性溶媒極性溶媒水が代表的な例として挙げられる。多くのイオン結合...

化学反応の速さ反応の速さの求め方ある一定時間（⊿t）の間に、ある物質の濃度が⊿c(mol/L)変化する時（反応量と呼ぶ）、この反応の速さを次の式で表す。｜⊿c / ⊿t｜※単位のSは秒（second)を表している。例題：H2 + I2 →2...

可逆変化と平衡移動可逆反応反応物⇔生成物、どちらの方向にも進む反応を可逆反応と呼ぶ。反応物→生成物を正反応、生成物→反応物を逆反応と呼ぶ。化学平衡正反応と逆反応の速さが等しくなったとき、見かけ上は反応の進行が停止しているかのように見える。こ...

水のイオン積水の電離水は極わずかにH+とOH-に電離している。水のイオン積H+の濃度と、OH-の濃度を掛けたものは1.0×10-14(mol/L)2であり、温度が一定ならばこの値は変化しない。なぜ水のイオン積はどのような水溶液でも一定なのか...